联招化学·K 与 Q：压强和浓度都改不了 K

题目性质：自编仿真题——题目、材料、选项、数据与情境均为按课程标准与联招常见考点独立编写的原创仿真题，非真题原文，未取自任何题库、教辅或试卷；解析与采分点为教研整理，非官方评分标准。

一、考点定位与做题顺序

K 和 Q 长得像，分工完全不同：K 是平衡态的常数，只由温度决定；Q 是任一时刻的浓度商，随投料、浓度、压强即时变。判方向用 Q 与 K 比大小，改 K 只能改温度。

自编示意体系 N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃，某温度下 Kc = 0.500。给定 [N₂]=1.00、[H₂]=1.00、[NH₃]=0.500 mol/L（均为自编示意数值，不代表真实体系）。

二、逐题精讲

题1

题1　给定时刻的浓度商 Q 是多少？反应往哪个方向走？

解析

Q = [NH₃]²/([N₂][H₂]³) = 0.500²/(1.00×1.00³) = 0.2500。

Q = 0.2500 < K = 0.500，体系未达平衡，向正方向（生成 NH₃）移动；Q/K = 0.5000，即当前产物项只有平衡要求的 50.0%。

回代核验：若令反应正向进行 x，则 Q 随 x 增大而增大，直到 Q=K 达平衡；本题只判方向不求 x。分母里 [H₂]³ 的三次方来自计量数，漏掉三次方会把 Q 算成 0.250/1.00 = 0.250 之外的值。

答案　Q=0.2500<K=0.500，向正方向移动；Q/K=0.5000

采分点　Q 表达式 2 分；Q 值 2 分；方向判定 2 分；计量数指数 1 分；Q/K 回代 1 分

易错点　把 [H₂] 写成一次方；用 Q 判方向却说 K 跟着变

题2

题2　把容器体积压缩到原来的 0.5 倍（各浓度瞬时加倍），新的 Q′ 是多少？K 变不变？

解析

压缩瞬时各浓度 ×2：[N₂]=2.00、[H₂]=2.00、[NH₃]=1.00。Q′ = 1.00²/(2.00×2.00³) = 1.00/16.00 = 0.0625。

Q′ = 0.0625 < K = 0.500，方向仍是正向；且 Q′/K = 0.1250，比压缩前的 0.5000 更小，说明压缩后离平衡更远。关键是 K 仍为 0.500——压缩只改浓度、不改温度，K 一个字没动。

注意 Q′ 相对 Q 是 0.2500 倍（1/4）：分子 ×4、分母 ×2×8=16，故 4/16 = 1/4，与「气体分子数减少的一侧被压缩利好」一致。若想让 K 变小，只能升温（对放热反应）并给出新温度下的 K；题面没给新温度，就不许改 K。

答案　Q′=0.0625<K，仍向正向；K 保持 0.500 不变；Q′/Q=0.2500

采分点　Q′ 表达式 2 分；Q′ 值 2 分；K 不变 2 分；Q′/Q 回代 1 分；温度口径 1 分

易错点　压缩后把 K 也乘个倍数；把 Q′ 算成 Q 的 4 倍

三、规律小结与对照表

小结：Q 是「现在在哪」，K 是「平衡在哪」，比大小判方向；压强浓度只动 Q，温度才动 K。本例 Q 由 0.2500 降到 0.0625，K 始终 0.500。数值均为自编示意。

四、自测清单

• 能写出带计量数指数的 Q 表达式
• 能用 Q 与 K 比大小判方向
• 知道 K 只随温度改变
• 能算压缩后各浓度加倍的 Q′
• 能解释 Q′/Q=1/4 的来源
• 能回代 Q/K 与 Q′/Q