题目性质：自编仿真题——题目、材料、选项、数据与情境均为按课程标准与联招常见考点独立编写的原创仿真题，非真题原文，未取自任何题库、教辅或试卷；解析与采分点为教研整理，非官方评分标准。
一、考点定位与做题顺序
等效平衡只问一件事：把各投料按化学方程式全部折到同一边之后，与基准投料是不是同一个状态。折的方法是「极值等量代换」——假设反应完全向某一方向进行到底，把产物按计量数换回反应物（或反过来）。
两类条件判据不同，必须先看清：① 恒温恒容且反应前后气体分子数不等时，要求折回后各物质的物质的量与基准完全相同（等同平衡，平衡时各组分物质的量相同）；② 恒温恒压时，只要折回后各物质的量之比与基准相同即可（等比等效，平衡时各组分体积分数、转化率相同，物质的量可成比例）。下面反应式与数据均为自编示意，全部经三段式回代验证。
二、逐题精讲
题1
题1 基准平衡与三组投料判定（含三段式）
自编反应：在恒温恒容 1.0 L 密闭容器中进行 A(g) + 2B(g) ⇌ 2C(g)。基准投料：A = 1.00 mol，B = 2.00 mol，C = 0；达到平衡时测得 C = 1.20 mol。
(1) 列三段式，求 A、B 的平衡量与转化率；(2) 计算该温度下的平衡常数 Kc；(3) 判断下列三组投料与基准是否等效（恒温恒容）：甲 A=0、B=0、C=2.00；乙 A=0.50、B=1.00、C=1.00；丙 A=2.00、B=4.00、C=0。
解析
(1) 三段式（单位 mol）：生成 C 1.20 mol，由计量数 1 : 2 : 2，消耗 A = 1.20/2 = 0.60 mol、B = 1.20 mol。| A | 2B | 2C | |
|---|---|---|---|
| 起始 | 1.00 | 2.00 | 0 |
| 转化 | −0.60 | −1.20 | +1.20 |
| 平衡 | 0.40 | 0.80 | 1.20 |
α(A) = 0.60/1.00 = 60%；α(B) = 1.20/2.00 = 60%（起始配比恰为计量比，故两者转化率相同）。平衡时总物质的量 = 0.40+0.80+1.20 = 2.40 mol。
(2) 容器 1.0 L，浓度数值等于物质的量：
Kc = c(C)²/[c(A)·c(B)²] = (1.20)²/[0.40×(0.80)²] = 1.44/(0.40×0.64) = 1.44/0.256 = 5.625（量纲按浓度三次方之比，通常省写）。
(3) 折回同一边（全折到左边，即设 C 完全逆反应：2C → A + 2B）：
甲：C = 2.00 → 折回得 A = 1.00、B = 2.00、C = 0，与基准完全相同 ⇒ 等效（等同平衡，平衡时各组分也为 0.40 / 0.80 / 1.20）。
乙：C = 1.00 折回得 A = 0.50、B = 1.00；加上原有 A = 0.50、B = 1.00 → 合计 A = 1.00、B = 2.00、C = 0，与基准相同 ⇒ 等效。
丙：A = 2.00、B = 4.00，是基准的2 倍。恒温恒容下浓度整体加倍，而本反应气体分子数由 3 变 2（Δn ≠ 0），加压使平衡向正方向移动，平衡时各组分不是简单的 2 倍 ⇒ 不等效。必须写出「Δn≠0」这个理由，只说「量不同」不给满分。
答案 (1) 平衡 A=0.40、B=0.80、C=1.20 mol，α(A)=α(B)=60%；(2) Kc=5.625；(3) 甲等效、乙等效、丙不等效（恒温恒容且 Δn≠0，加倍投料不等于等效）。
采分点 三段式三行 2 分；转化量按 1:2:2 换算 1 分；A、B 平衡量各 1 分；两转化率各 1 分；Kc 表达式 2 分；Kc 数值 1 分；三组判定各 1 分；丙的 Δn≠0 理由 2 分。
易错点 把生成 C 1.20 直接当成消耗 A 1.20（漏掉计量数 2）；Kc 里 c(B) 忘记平方；折回时把 2C 折成 2A+2B（应为 A+2B）；把丙判为等效（只看配比相同）；不写 Δn≠0 这个条件。
题2
题2 恒温恒压判据与两路验算（简答）
(1) 若把题1 的条件改为恒温恒压，丙组投料（A=2.00、B=4.00、C=0）与基准是否等效？说明理由；(2) 用 Kc = 5.625 验证甲组投料在平衡时确实得到 A=0.40、B=0.80、C=1.20；(3) 说明「等效」在两类条件下分别保证了什么相同、什么可以不同。
解析
(1) 等效。恒温恒压下，容器体积可随总物质的量变化；丙组各投料恰为基准的 2 倍，折回后配比 A : B = 1 : 2 与基准相同，属于等比等效。此时平衡时各组分体积分数与转化率与基准相同（α 仍为 60%），但平衡时各物质的量是基准的 2 倍（A = 0.80、B = 1.60、C = 2.40 mol），容器体积也约为基准的 2 倍，故浓度不变、Q 与 K 仍相等。判据写「等比即可」是采分核心。(2) 甲组验算：甲起始 C = 2.00、A = B = 0，反应逆向进行。设生成 A 为 x mol，则 B = 2x、C = 2.00 − 2x。若等效成立，平衡应为 A = 0.40、B = 0.80、C = 1.20，即 x = 0.40 → 2.00 − 0.80 = 1.20 ✓。
代入平衡常数：K = (1.20)²/[0.40×(0.80)²] = 1.44/0.256 = 5.625，与题1 由基准求出的 K 完全一致 ✓。同一温度下 K 只由温度决定，与从哪边投料无关，这正是等效平衡成立的深层原因。
（也可反向验：若逆向进行到底的极限是 A=1.00、B=2.00、C=0，与基准起始状态完全相同，故必达同一平衡态。两路任选其一，都写更稳。）
(3) 对照说清：
| 条件 | 折回后要求 | 平衡时相同 | 平衡时可不同 |
|---|---|---|---|
| 恒温恒容（Δn≠0） | 各物质的量与基准完全相同 | 各组分物质的量、浓度、体积分数、转化率 | — |
| 恒温恒压 | 各物质的量之比与基准相同 | 体积分数、转化率、各组分浓度 | 各组分物质的量、容器总体积（成比例） |
补一句特例：若反应前后气体分子数相等（Δn = 0），恒温恒容下等比投料也等效，这是判据里最容易漏的例外。
答案 (1) 等效（恒温恒压为等比等效，配比 1:2 相同，α 仍 60%，物质的量为基准 2 倍）；(2) 甲逆向至 A=0.40/B=0.80/C=1.20 代入 K=5.625 与基准一致；(3) 恒容要求全同、恒压要求等比；恒压时物质的量与体积可成比例不同，Δn=0 时恒容等比亦等效。
采分点 恒温恒压判据 2 分；丙等效判定 1 分；体积/物质的量成比例说明 2 分；甲组逆向三段式 2 分；K 回代一致 2 分；对照表两行各 1 分；Δn=0 特例 1 分。
易错点 把恒温恒压也判成「必须完全相同」；认为等效就是「各物质的量相等」（恒压下可成比例）；甲组验算时把 2C→A+2B 的系数写错；忘记 K 只由温度决定，误以为换投料方向 K 会变；漏掉 Δn=0 的特例。
三、规律小结与对照表
| 条件 | 判据（折回同一边后） | 本题结论 |
|---|---|---|
| 恒温恒容，Δn≠0 | 各物质的量与基准完全相同 | 甲、乙等效；丙不等效 |
| 恒温恒压 | 各物质的量之比与基准相同（等比） | 丙等效，α=60%，量为 2 倍 |
| 恒温恒容，Δn=0 | 等比即等效 | 特例，须单独记 |
| 折回方法 | 2C → A + 2B（极值等量代换） | 甲→1.00/2.00/0；乙→1.00/2.00/0 |
| K 的性质 | 只由温度决定 | 甲从产物端投料仍得 K=5.625 |
| 三段式 | 起始/转化/平衡三行 | 基准 0.40 / 0.80 / 1.20 |
| 转化率 | 基准 α(A)=α(B)=60% | 起始为计量比故相等 |
等效平衡不用背结论，只要做两件事：先看清恒容还是恒压，再把所有投料按计量数折回同一边。恒容（Δn≠0）要「全同」，恒压只要「等比」；最后用 K 回代一次，等效不成立时也能立刻看出来。本题反应式、浓度、常数与投料均为自编示意数据，全部经三段式回代验证，不代表真实反应体系。
四、自测清单
- 动笔先圈条件：恒温恒容 还是 恒温恒压；再看 Δn 是否为 0
- 折回用「极值等量代换」，系数按方程式（2C→A+2B）
- 恒容要求各物质的量全同；恒压只要求配比相同
- 等效说的是平衡态等效，不是起始投料相等
- 用 K 只与温度有关这一条做回代验算
- 记住 Δn=0 时恒容等比也等效，别把特例漏掉
